的化学性质

由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的较低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。

相关化学方程式

3Mg+N2=点燃=Mg3N2()

在放电条件下,才可以和氧气化合生成一氧化氮：

N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮

2NO+O2=2NO2

N2与电离势小,而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物.例如：

N2 与在常温下就可直接反应：

6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：

3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：

2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)

N2与硅和其它族元素的单质一般要在**1473K的温度下才能反应.